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Carbon dioxide |
  |
| Other names |
Carbonic acid gas,
Carbonic anhydride,
dry ice (solid) |
| Molecular formula |
CO2 |
| Molar mass |
44.0095(14) g/mol |
| Solid state |
Dry ice, carbonia |
| Appearance |
colorless gas |
| CAS number |
[124-38-9] |
|
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Properties |
| Density and phase |
1600 kg/m³, solid
approx. 1.98 kg/m³, gas at STP |
| Solubility in water |
1.45 kg/m³ |
Latent heat of
sublimation |
25.13 kJ/mol |
| Melting point |
−57 °C (216 K), pressurised |
| Boiling point |
−78 °C (195 K), sublimes |
| Acidity (pKa) |
6.35 and 10.33 |
| Viscosity |
0.07 cP at −78 °C |
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Structure |
| Molecular shape |
linear |
| Crystal structure |
quartz-like |
| Dipole moment |
zero |
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Hazards |
| MSDS |
External MSDS |
| Main hazards |
asphyxiant, irritant |
| NFPA 704 |
(liquid)
|
| R-phrases |
R: As, Fb
|
| S-phrases |
S9
, S23, S36(liquid)
|
| RTECS number |
FF6400000 |
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Supplementary data page |
| Structure & properties |
n, εr, etc. |
| Spectral data |
UV, IR, NMR, MS |
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Related compounds |
| Related oxides |
carbon monoxide
carbon suboxide
dicarbon monoxide
carbon trioxide |
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Except where noted otherwise, data are given for
materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references |
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。
常壓下為無色、無臭、不助燃、不可燃的氣體。
能溶於水，略微溶於醇。
二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠体內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環(carbon cycle)。
二氧化碳是溫室氣體之一，可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。
二氧化碳的固體狀態是乾冰。
[编辑] 歷史
在17世紀，法蘭德斯化學家海尔蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。
1750年代，蘇格蘭物理學家约瑟夫·布莱克又對二氧化碳有更進一步的研究：石炭石加熱或加入酸後會產生一種他稱為「固定空氣」的氣體。 應避免之物質： 各種金屬粉塵(例如鎂、鋯、鈦、鋁、錳):當懸浮在二氧化碳中易點燃而爆炸。 水:會形成碳酸。 二氧化碳的用途 1. 汽水、啤酒、急速食品冷凍。 2. CO2焊接、水電業、.壓力通管。 3. 鑄造、鋼鐵處裡。 4. 化工、.醫藥。 5. 橡膠工業。 6. 電子、電腦工業。 7. 消防滅火。 8. 航空業、農業、冰淇淋業。 9. 熱處理、固態-97℃收縮鐵件。 10. 其它各行業相關用途。
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